Question

在反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中
（1）当有5mol水参加反应时，由H₂O还原的BrF₃为

 

mol；由BrF₃还原的BrF₃为

 

mol；总的被还原的BrF₃为

 

mol．
（2）当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃为

 

mol；由BrF₃还原的BrF₃为

 

mol；总的被还原的BrF₃为

 

mol．
（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃为

 

mol；由BrF₃还原的BrF₃为

 

mol；总的被还原的BrF₃为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br元素的化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0，O元素的化合价由-2价升高为0，该反应中转移6e^-，以此计算解答．

解答： 解：（1）当有5mol水参加反应时，O元素化合价由-2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br元素化合价由+3价降低到0价，则由H₂O还原的BrF₃为

4mol

3-0

=

4

3

mol，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，转移2mol电子，被其本身还原的BrF₃的物质的量为

2mol

3-0

mol=

2

3

mol，总的被还原的BrF₃为2mol，
故答案为：

4

3

；

2

3

；2；
（2）当有5mol水作还原剂参加化学反应时，失电子10mol，生成2.5molO₂，则7.5mol BrF₃参加反应，生成2.5molHBrO₃，由水还原的BrF₃为

10mol

3-0

=

10

3

mol，由BrF₃还原的BrF₃为

2.5mol×2

3

=

5

3

mol，总的被还原的BrF₃为5mol，
故答案为：

10

3

；

5

3

；2；
（3）当有5mol水参加反应时有2mol被氧化生成氧气，3mol未被氧化，则当有5mol水未参加氧化还原反应时，有

10

3

mol水被氧化，生成

5

3

mol氧气，
生成

5

3

molHBrO₃，由水还原的BrF₃为

10 3 ×2

3-0

mol=

20

9

mol，由BrF₃还原的BrF₃为

5 3 ×2

3

mol=

10

9

mol，总的被还原的BrF₃为

20

9

mol+

10

9

mol=

10

3

mol，
故答案为：

20

9

；

10

9

；

10

3

．

点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒的考查，题目难度较大．