Question

根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是（　　）
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI         
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

• A、氧化性：I₂＞H₂SO₄＞Cl₂＞Fe³⁺
• B、还原性：Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C、氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄
• D、还原性：SO₂＞Fe²⁺＞I^-＞Cl^-

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

解答： 解：①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以
还原性SO₂＞I^-，则氧化性I₂＞H₂SO₄，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe²⁺＞Cl^-，则氧化性Cl₂＞FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化氢作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I^-＞Fe²⁺，氧化性FeCl₃＞I₂，
则这四种离子的还原性大小顺序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，氧化性大小顺序是：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄；
故选C．

点评：本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大．