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    【题目】将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是

    A. 0.05mol/L B. 0.25mol/L C. 0.1mol/L D. 0.5mol/L

    【答案】B

    【解析】试题分析：设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L。由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：

    （1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有__________性。

    （2）能发生酯化反应．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯,

    在试管A中加入的试剂有______（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸，请写出该反应的化学方程式：______________________，浓硫酸在反应中起_________________(填一种即可)作用，生成的乙酸乙酯密度比水________（填“大”或“小”），并可以闻到有______________味。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由氯苯制取1，2，3，4﹣四氯己烷，步骤如下：

    （1）写出A、B、C的结构简式A B ．

    （2）填写每步所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应，只须填写字母）：③ ．

    （3）反应②所需要的试剂和条件是

    （4）反应④的化学方程式为④ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOHFe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )

    A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

    D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是 （填字母）．

    （2）能够发生加成的烃有 种．

    （3）一卤代物种类最多的是 （填写字母）．

    （4）写出实验室制D的化学方程式 ．

    （5）写出F发生硝化反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是(　　)

    A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

    B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL—1·s—1

    C．达平衡后，分离出少量NH3，v正 增大

    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    B. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物

    C. 汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素

    D. 埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数．SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 （填“无色”或“红棕色”）有毒气体；

    （2）氨气极易溶于水，其水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；

    （3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中，浓H2SO4表现出 性（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反应类型是

    A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

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