【题目】实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
【答案】A E C B D MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 除去氯化氢 过滤 KSCN溶液 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ CD
【解析】
要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收。实验室采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，随着反应的进行，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止；由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气，则在收集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气，且应采用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后采用浓硫酸除去水蒸气，实验室中采用氢氧化钠溶液处理未反应的氯气。
(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。
(2)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(3)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。
(4)a.除去不溶物用过滤的方法；
b.Fe3＋遇SCN－显红色，检验Fe3＋用KSCN溶液。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2＋氧化，且不引入杂质。
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三新快车金牌周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列反应的叙述正确的是（ ）
A.由SiO2＋2C
Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强
B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强
D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO
(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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【题目】0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g
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【题目】新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
C.蛋白质中含C、H、O、N等元素
D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据以上信息推断以下说法正确的是( )
A.此反应为放热反应
B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C.此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
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【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
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【题目】化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：
(1) C中官能团的名称为________。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：________。
(4) D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式： ________。
①六元环状脂肪族化合物；
②能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以
、CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____ 。
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