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    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

    　　　　　　　　　

    （1）在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。

    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

    （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指__________________温度。

    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g?℃） ，稀溶液的密度都为1g/cm3）。

    （5） 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

    ________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

    （1）量筒、胶头滴管　 　　　　　　　　　（2）减少实验过程中的热量损失

    （3）完全反应后混合溶液的最高温度　　　 （4） 1.31 kJ （保留两位小数）

    （5） NH3?H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：?

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。

    （2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （4）实验中改用60 mL0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________         _________________。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________  ______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省淇县一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差
    (t2－t1) /℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25.5
    		25.0
    		25.25
    		28.5
    		3.25
    2
    		24.5
    		24.5
    		24.50
    		27.5
    		3.00
    3
    		25.0
    		24.5
    		24.75
    		26.5
    		1.75
    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
    ________________________                                       。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    (t2－t1) /℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.5

    24.50

    27.5

    3.00

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75

    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。

    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。

    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。

    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

    ________________________                                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置
    进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    　 试回答下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________，

    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。

    （2）经数据处理，t2－t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ________________
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18
    J/（g?℃）计算]。

    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1

    与ΔH的关系为：ΔH1____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

    ____________________________________________________。

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