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    为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
    A．观察加热时能否放出气体
    B．观察加盐酸时能否放出气体
    C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
    D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D

    试题分析：碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，A不正确；二者都和盐酸反应生成CO2气体，B不正确；C不正确，因为二者也能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙；碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡反应，所以选项D正确，答案选D。
    点评：关于二者的性质，可以通过对比的方法学习，以提高学习效率。二者中性质中较难的是和盐酸反应的有关计算，需要注意总结和积累。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质，生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合图所示的是

     
    		甲溶液
    		乙物质
    A
    		NaOH和Ca(OH)2
    		CO2气体
    B
    		H2SO4和MgSO4
    		NaOH溶液
    C
    		HCl和CaCl2
    		Na2CO3溶液
    D
    		Fe2(SO4)3和CuSO4
    		Fe粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（  ）
    A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．爆炸D．无变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠的化合物的叙述正确的是
    A．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊
    B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存
    C．在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀
    D．在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性
    B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解
    C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐
    D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10 分）(1)明矾的组成为                  ，明矾的用途          ，其在水中的电离方程式是                                          。
    (2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法，化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CO与H2的分子个数比为1∶4的混合气体共2.1g，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
    A．2.1gB．3.6g C．7.2gD．不可求

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钠及其化合物的叙述正确的是(　　)
    A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1
    B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子
    C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性
    D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是(　　)
    A．仅用水能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
    B．仅用CO2能确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
    C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
    D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

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