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    在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反应体系中，C的体积分数（C%）随时间（t）变化的曲线如图所．下列结论正确的是（　　）
    A、p1＞p2  n＜3
    B、p1＜p2  n＞3
    C、p1＜p2  n=3
    D、p1＞p2  n＞3
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：由达到平衡的时间可看出P1＞P2，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析．
    解答： 解：由达到平衡的时间可看出P2＜P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n＞3，
    故选D．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意把握图象的分析，注意从坐标的变化．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
    C、NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    D、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（　　）
    A、CO32-  Na+  Cu2+ NO3-
    B、K+  Mg2+  Cl-  HCO3-
    C、NH4+ CO32-  NO3- Na+
    D、NH4+ Cl-  HCO3-  K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（　　）
    A、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022
    B、2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023
    C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
    D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙CaHCO3
    B、氯离子的结构示意图为：
    C、氦气 He2
    D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液（　　）
    A、呈中性B、呈酸性
    C、呈碱性D、加紫色石蕊呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、H2SO4的摩尔质量是98g
    B、将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
    C、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
    B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    D、Na+、K+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；   ②玻璃棒；   ③烧杯；    ④药匙；   ⑤量筒；  ⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的
     
    ；
    A 温度    B 浓度     C 容量     D 压强     E刻度线
    ②该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     

    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
     

    （4）假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
     
    mL盐酸．

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