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【题目】下列有关装置及其应用的描述中完全正确的是

A. 用装置甲制取二氧化碳 B. 用装置乙除去CO2中的HCl

C. 用装置丙分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用装置丁制备无水硫酸铜

【答案】B

【解析】A. 硫酸与碳酸钙反应的生成物硫酸钙是微溶物,阻碍反应继续进行,故A错误;B. CO2 + H2OH2CO3H2CO3+ H+ CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解被抑制,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2HCl可溶于饱和NaHCO3溶液,所以可用装置乙除去CO2中的HCl,故B正确;C. Fe(OH)3胶体可以透过滤纸,无法通过过滤分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液,故C错误;D. 在不同温度下,五水硫酸铜可以产生不同分解产物,用装置丁无法控制分解产物 D错误。故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不同温度下水的离子积常数如表所示:

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

KW/1014

0.114

0.292

0.681

1.00

2.92

5.47

55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因:
②25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列反应中,HCl作还原剂的是(

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

C. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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【题目】某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。不能进行的实验操作是

A. 蒸发B. 萃取C. 过滤D. 蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是(

A.OA段所发生反应的离子方程式:H++OH═H2O;CO32+H+═HCO3
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3
其物质的量浓度之比为1:1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物

B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D. 混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)═H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)1 . 下列说法中正确的是(
A.A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)1
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
D.B的转化率为25%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案中,不能测定Na2CO3NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

B. a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体未经干燥用碱石灰吸收,增重b

C. a克混合物充分加热至恒重,减重b

D. a克混合物与足量BaOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

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