图中所有物质均为中学化学常见物质.F.H是气体单质.Z是固体金属单质.Y中阳离子与阴离子个数比为2:1.化合物X.Y.A.D.E.G的焰色反应为黄色.I是白色沉淀．(1)写出X.E.I的化学式．X E I ．(2)写出Y的电子式．(3)关于Y的说法正确的是．A．Y是氧化物 B．Y是过氧化物C．Y是含有非极性键的离子化合物 D．Y是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．

（1）写出X、E、I的化学式．X

．
（2）写出Y的电子式

．
（3）关于Y的说法正确的是

．
A．Y是氧化物 B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物 D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：

．
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，均含有Na元素，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体C反应生成气体单质F，应是过氧化钠与水的反应，可推知Y为Na₂O₂、C为H₂O，则E为NaOH、F为O₂，Z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质H，故Z为Al、H为H₂、G为NaAlO₂，I是白色沉淀，则I为Al（OH）₃，J为AlCl₃．固体A与氧气反应生成D，气体B与过氧化钠反应生成D，固体A与气体B具有还原性，则A为Na₂SO₃，B为SO₂，D为Na₂SO₄，可推知X为NaHSO₃，据此解答．

解答： 解：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，均含有Na元素，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体C反应生成气体单质F，应是过氧化钠与水的反应，可推知Y为Na₂O₂、C为H₂O，则E为NaOH、F为O₂，Z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质H，故Z为Al、H为H₂、G为NaAlO₂，I是白色沉淀，则I为Al（OH）₃，J为AlCl₃．固体A与氧气反应生成D，气体B与过氧化钠反应生成D，固体A与气体B具有还原性，则A为Na₂SO₃，B为SO₂，D为Na₂SO₄，可推知X为NaHSO₃，
（1）由上述分析可知，X为NaHSO₃，E为NaOH，I为Al（OH）₃，
故答案为：NaHSO₃；NaOH；Al（OH）₃；
（2）Y为Na₂O₂，电子式为

，
故答案为：

；
（3）Y为Na₂O₂，属于过氧化物，是离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故BC正确，
故答案为：BC；
（4）B和Y反应是二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，化学方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）亚硫酸氢钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与亚硫酸钠，反应离子方程式为：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓，
故答案为：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物推断，涉及Na、S、Al元素化合物性质与转化，焰色反应及Y与C的反应为推断突破口，X与B的推断为易错点、难点，中学基本不涉及，注意根据氧化还原反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难点中等．

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．
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；
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；
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．

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，在反应②中还原剂是

．
（2）在整个反应过程中，起催化作用的物质是

，写出总的离子方程式

．
（3）上述两个反应中，反应速率较快的是

（填序号），请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因

．
Ⅱ．KIO₃和Na₂SO₃在酸性溶液里反应为：KIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
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回答下列有关问题：
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．
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．

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．
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．
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（填标号）．
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