[题目]固体A在一定温度下分解生成气体B.C.D反应为:2AB+2C+3D.若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍.则固体A的摩尔质量是( )A. 30 g/mol B. 60 g/molC. 90 g/mol D. 120 g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D反应为：2AB+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是( )

A. 30 g/mol B. 60 g/mol

C. 90 g/mol D. 120 g/mol

【答案】C

【解析】试题分析：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol + 2mol + 3mol = 6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==90g/mol，故选C。

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【题目】下列物质属于化合物的是

A. HCl B. O2 C. Br2 D. Ar

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【题目】在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　　）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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【题目】实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。

（1）请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
a.计算所需浓H2SO4的体积；	量取浓H2SO4的体积为①__________
b.量取浓硫酸；
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中；
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中；
e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。

（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；

B．定容时仰视刻度线 ___；

C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。

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【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )

A.HClB.KOHC.CaCl2D.CO2

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【题目】回答下列与氯气有关的问题。

（1）氯气溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）______________，有关反应的化学方程式是_________________________________________。

（2）标准状况下，a L氢气在过量的b L氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，还有___________________，________________。氯气的体积b=______。

（3）下列化学反应的实验现象描述错误的是____________________。

A．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色

D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾

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A.氢氧燃料电池B.锌锰电池

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