Question

铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。

（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。

a．容器内压强不再变化

b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c．容器内气体的质量不再变化

d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率是 。

③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。

④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。

a．提高反应温度 b．移出部分CO2

c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积

⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。

Answer 1