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    X、Y、Z、M、W是五种短周期元素．核电荷数依次增加．五种元素中只有M为金属元素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM．Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍．M+与Z3-核外电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A、X和Y形成的化合物一定是气态化合物
    B、简单离子半径：W＞M＞Z＞X
    C、W的氧化物对应的水化物是强酸
    D、MZ3中既有离子键又有共价键
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：X、Y、Z、M、W是五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；五种元素中只有M为金属元素，X与M同族，M+与Z3-核外电子层结构相同，X、M只能处于IA族，故X为H元素、M为Na，Z为N元素；W与M同周期且能形成化合物WM，则W为Cl，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、M、W是五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；五种元素中只有M为金属元素，X与M同族，M+与Z3-核外电子层结构相同，X、M只能处于IA族，故X为H元素、M为Na，Z为N元素；W与M同周期且能形成化合物WM，则W为Cl．
    A．X和Y形成的化合物为烃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，故A错误；
    B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径：Cl-＞N3-＞Na+＞H+，故B错误；
    C．W的氧化物对应的水化物中次氯酸为弱酸，故C错误；
    D．NaN3属于离子化合物，含有离子键，N3-中存在共价键，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项为易错点，学生对叠氮化钠不熟悉，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）
    A C
     B 
    A、B在第三周期ⅦA族
    B、C元素单质是氧化性最强的非金属单质
    C、A与C的气态氢化物相比，稳定性与溶液的pH：A＜C
    D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列词语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
    A、花香四溢B、煤的干馏
    C、木已成舟D、拨云见日

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）
    A、负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
    B、负极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D、电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同  主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B、D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
    C、A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
    D、另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
    C、Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
    平衡体系中各组分体积分数（某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数）如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2，8kJ mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
     

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250-300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是
     
    ；
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ；
    （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
    如合成聚碳酸酯，已知CO2的分子结构为O=C=O，它的“C=O”双键与乙烯“C=C”的双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成．

    （1）A中官能团的名称
     
    ，A与新制的Cu（OH）2悬浊液共热有沉淀生成，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）E+C→→F的反应类型是
     
    ．
    （3）写出E的结构简式
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    （填字母代号）．
    a．能与溴水反应    b．分子式是C8H5O3c．1mol G最多能和5mal氢气反应    d．能与金属钠反应
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶滚显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．
    写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式
     
    ．（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
     
    ；
    （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
     
    ；
    （3）在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的
     
    （填字母代号）．

    滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
     
    ．
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
     
    ．

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