Question

工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是（　　）
①2MoS₂+7O₂

高温  .

2MoO₃+4SO₂；          
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O；
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；  
④H₂MoO₄

△   .

MoO₃+H₂O；
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼．

• A、上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
• B、MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物
• C、H₂MoO₄是一种强酸
• D、利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而该氧化物与碱反应生成盐和水；
C．由反应④中，不溶性弱酸分解生成氧化物和水；
D．还原等量的MoO₃，转移电子数相同，以此计算．

解答： 解：A．①⑤中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中没有元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；
B．由反应②可知，MoO₃属于酸性氧化物，故B错误；
C．由反应④可知，H₂MoO₄是一种弱酸，故C错误；
D．还原等量的MoO₃，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意利用信息分析问题，题目难度不大．