Question

7．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的Na⁺的浓度是（　　）

• A． $\frac{y-2x}{a}$ mol•L^-1
• B． $\frac{y-x}{a}$ mol•L^-1
• C． $\frac{2y-2x}{a}$ mol•L^-1
• D． $\frac{2y-4x}{a}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 由BaCl₂和稀硫酸反应可计算Ba²⁺离子的物质的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反应计算出Cl^-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na⁺）来解答即可．

解答 解：设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
     1     1
    m     xmol
得：m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
 1   1
n   ymol
得：n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na⁺）=$\frac{（2y-4x）mol}{aL}$，故选D．

点评 本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，题目难度中等．