Question

某反应体系中的物质有KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O
（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中

MnSO₄

+

FeSO₄

+

H₂SO₄

------

MnSO₄

+

Fe₂（SO₄）₃

+

K₂SO₄

+H₂O
（2）反应中，被氧化的元素是

铁

，氧化剂是

KMnO₄

，还原产物是

MnSO₄

（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

Answer 1

分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
（2）根据化合价的变化判断；化合价升高的元素被氧化，化合价降低的物质做氧化剂被还原得到还原产物；
（3）根据化合价变化结合氧化剂与还原剂之间电子守恒标注转移电子；

解答：解：（1）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，FeSO₄中Fe元素的化合价为+2价，Fe₂（SO₄）₃中Fe元素的化合价为+3价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，FeSO₄作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中；故答案为：MnSO₄ FeSO₄ H₂SO₄ MnSO₄ Fe₂（SO₄）₃ K₂SO₄；
（2）反应中被氧化的是化合价升高的铁元素，氧化剂为化合价减低的高锰酸钾，氧化剂被还原为MnSO₄；
故答案为：铁；KMnO₄；MnSO₄；
（3）该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子做氧化剂；FeSO₄→Fe₂（SO₄）₃，Fe元素由+2价→+3价，一个FeSO₄失去1个电子，做还原剂；依据得失电子的最小公倍数为5，所以KMnO₄的计量数为1，FeSO₄的计量数为5，即氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO₄+10FeSO₄；依据化合价变化和电子守恒得到电子转移为10e^-；
 故答案为：氧化剂：KMnO₄；还原剂：FeSO₄；
电子转移为：．

点评：本题考查了氧化还原反应的化合价升降守恒，概念判断，氧化还原反应的反应物和生成物判断，电子转移的计算标注，题目较简单．