《有机化学基础》模块试题
1.有机黏合剂的黏合过程是液态的小分子黏合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
(1)“502胶”是一种快干胶,其主要成分为α氰基丙烯酸乙酯(),请写出“502胶”发生黏合作用的化学方程式:_____________________________;反应类型是_____________。
(2)厌氧胶()也是一种黏合剂,工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂,该物质的名称是_____________;请写出这一制取过程的化学方程式_________________。
(3)白乳胶是常用的黏合剂,其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),它有多种同分异构体,如、、。已知含有结构的物质不能稳定存在。请另外写出3种含—CH=CH—结构的链状同分异构体的结构简式:______________、______________、______________。
(4)已知醇和醛可以发生反应:2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O,聚乙烯醇可用做普通胶水,它的羟基可全部与丁醛(CH3CH2CH2CHO)缩合脱水,得到含六原子环的强力黏合剂聚乙烯缩丁醛。请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式:________________。
《物质结构与性质》模块试题2.如下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式_____________。
(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_____________个σ键,_____________个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____________;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为________
_______,其中X与d的高价离子之间以_____________键结合。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为:,该含氧酸的分子式为_____________,请简要说明该物质易溶于水的原因__________________________。
1.(1) 加聚反应
(2)乙二醇
+HOCH2CH2OH+2H2O
(3)CH2=CH—CH2—COOH CH3—CH=CH—COOH CH2=CHCH(OH)CHO
解析:(1)存在不饱和键,发生加聚反应;(2)由厌氧胶的结构式可以看出,该物质是乙二醇;(3)书写同分异构体要按照一定的规律来写,不能重复,也不能够遗漏,另外注意要满足题中的限制条件;(4)理解题目所给出的反应机理,可以写出此反应方程式。
2.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)2 2 (3)三角锥形 [Cu(NH3)4]2+ 配位 (4)HNO3 HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键
解析:(1)c和d是热和电的良导体,所以是金属,再根据图中熔点大小,钠的熔点低,所以d是Cu,注意铜的电子排布式中全满的特殊情况;(2)根据图中数据,推出a是H元素,b是N元素,c是Na元素,d是Cu元素,e是Si元素,f是C元素,单质a、f、b对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子为HCN,碳氢键是σ键,碳氮叁键中有1个σ键,2个π键;(3)X是氨气,Cu2+和氨水可形成[Cu(NH3)4]2+;(4)根据价键的个数可以推出该物质为硝酸。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
《物质结构与性质》模块选择题
1.下列性质不能用金属键理论解释的是
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.锈蚀性
2.下列说法错误的是
A.O3与SO2的结构与性质相似
B.硫粉不溶于水,易溶于CS2中
C.Be(OH)2是两性氢氧化物
D.在相同条件下,的沸点高于
3.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
《有机化学基础》模块选择题
4.已知某有机物A的分子式C2H6O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是
未知物A的红外光谱
未知物A的核磁共振氢谱
A.由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3
C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数
D.则A的结构简式为CH3—O—CH3
5.在阿司匹林的结构简式(下式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时,发生反应时断键的位置是
A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥
6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式,下列有关该物质的说法正确的是
A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中
B.1 mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol
C.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明分子中存在双键
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(A)【物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是____________。
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是______________________(填序号)。
①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X
③将J
④RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线形分子,不存在配位键。写出其结构式:_________________。
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。
(B)【实验化学】
某资料显示,能使双氧水分解的催化剂有很多种,生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强,探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。
(一)探究一:
实验步骤
(1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5%的双氧水
(2)分别往锥形瓶中加
(3)采集和记录数据。
(4)整理数据得出下表
不同催化剂“压强对时间斜率”的比较
催化剂 | 猪肝 | 马铃薯 | 氯化铜 | 氯化铁 | 氧化铜 | 二氧化锰 |
压强对时间的斜率 | 0.191 87 | 0.002 42 | 0.007 93 | 0.030 5 | 0.015 47 | 1.833 6 |
①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。
②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。
(二)探究二:二氧化锰催化的最佳催化条件
该实验小组的同学在进行探究二的实验时,得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。
3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图
表:不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间
MnO2 时间 H2O2 | |||
1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
分析图、表中数据我们可以得出:
③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________,因而反应时间_______________。
④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析,你认为当我们选用3.0%的双氧水,加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。
⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论,你认为是否正确____________,你的理由是________________________________。
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