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下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:

B

解析试题分析:A、向AgNO3溶液中滴加氨水至过量生成银氨溶液,得不到氢氧化银沉淀,A不正确;B、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的,因此向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液可以得到氢氧化铁沉淀,B正确;C、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水,C不正确;D、苯酚的酸性强于碳酸氢钠,弱于碳酸,因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠,D不正确,答案选B。
考点:考查离子方程式的正误判断

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42—
B.在c(H+)/c(OH)=10—12的溶液中:K+、Ba2+、Cl、ClO
C.水电离产生的c(H+)=10—13mol?L—1的溶液中:Na+、Cl、NO3、CH3COO
D.pH=0的溶液中:Na+、NO3、S2—、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是 

A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32
B.不能确定原溶液是否含有K、NO3
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
D.原溶液确定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl、SO42
B.常温下,c(H+)/c(OH)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3、SO42
C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4、K+、Cl、S2
D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4、Na、AlO2、HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法或表达正确的是(   )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式:
2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为:K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:
IO3+5I+3H2O=I2+6OH
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放
热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -38.6" kJ·mol-1

A.全部B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(      )

A.根据反应5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是

A.FeCl3饱和溶液:K+、I、Cl、H+
B.使紫色石蕊试液变蓝色的溶液:Na+、NO3、Br、NH3.H2O
C.pH=l的溶液:Cr2O72、K+、NO3、C2H5OH
D.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Mg2+、HCO3、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液只可能含有以下离子中的若干种:H、NH4+ 、K、Mg2、NO2-、CO32-、NO3,现取两份200 mL溶液进行如下实验:(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O+NO2↑+NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后,有11.68 g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.2 g;②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0 g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用100 mL 0.5 mol·L1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也不剩余。根据上述实验,以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在较大浓度的H、Mg2
B.原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5:2:1
C.不能确定原溶液是否含有K、NO3-
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3,若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①ClO③Fe2④K ⑥Cl,其中不必检验就能加以否定的离子是

A.①②⑥       
B.②③④ 
C.①③⑤ 
D.④⑤⑥ 

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