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    ①给烧瓶加热必须使用石棉网

    ②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

    ③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

    ④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

    ⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液

    ⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是

    A．既不是氧化剂又不是还原剂 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高二上联考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

    (2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。

    (4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    ②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高二上联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述正确的是( )

    ①

    ②

    ③

    ④

    氨水

    氢氧化钠

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>④>③

    B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变

    C．③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

    D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）配平：

    Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

    （2）在以上反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。

    （3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）

    A．18gD2O含有的电子数为10NA

    B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5NA个

    D．室温下，46gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数约为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温、同压下，等体积的O2和O3两种气体，下列有关说法错误的是( )

    A．所含分子数目相同 B．所含氧原子物质的量之比为2∶3

    C．质量之比为2∶3 D．密度之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )

    ①生成物的质量分数一定增加

    ②生成物的产量一定增大

    ③反应物的转化率一定增大

    ④反应物的浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

    ⑥平衡常数一定增大

    A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上统考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝ 。

    （3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1；

    反应2：2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2；

    反应3：SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3；

    若△H1＜△H2＜0，则反应3属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。

    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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