Question

16．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列说法正确的是（　　）
某温度下，向2L的密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol/L	5.0	3.5	2.5	2.5

• A． 500s内N₂O₅分解速率为6×10^-3mol/（L•s）
• B． 该温度下的平衡常数K=125
• C． 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
• D． 其他条件不变，若开始时c（N₂O₅）=10mol/L，则达平衡后c（N₂O₅）=5mol/L

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
开始   5                    0            0
转化 2.5                  5          1.25
平衡 2.5                  5          1.25
K=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$；
C．物质的量与热量成正比；
D．若开始时c（N₂O₅）=10mol/L，K不变，以此来解答．

解答 解：A.500s内N₂O₅分解速率为$\frac{5mol/L-3.5mol/L}{500s}$=3×10^-3mol/（L•s），故A错误；
B．B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
开始   5                    0            0
转化 2.5                  5          1.25
平衡 2.5                  5          1.25
K=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，故B正确；
C．反应达平衡时，吸收的热量为2.5mol/L×2L×$\frac{Q}{2}$=2.5QkJ，故C错误；
D．若开始时c（N₂O₅）=10mol/L，达平衡后c（N₂O₅）=5mol/L，则设转化的为5mol/L，则
       2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
开始   10                    0            0
转化   5                    10           2.5
平衡    5                  10          2.5
$\frac{1{0}^{4}×2.5}{{5}^{2}}$=1000＞K=125，则平衡后c（N₂O₅）＞5mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K的计算、速率计算为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与温度有关，题目难度不大．