Question

铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO₂+4H⁺+4SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O下列说法正确的是（　　）

• A、电池放电时，负极失去电子，质量减轻
• B、电池放电时，电解质溶液中的H⁺向负极移动
• C、电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接
• D、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电解质溶液中阳离子向正极移动；
充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，充电时，阴极上得电子发生还原反应．

解答： 解：A．放电时，负极上电极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，硫酸铅为不溶性固体，所以负极质量增加，故A错误；
B．放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，故B错误；
C．充电时，电池正极恢复原状时应作电解池氧极，与电源正极相连，故C正确；
D．充电时，阴极上电极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，知道正负极上电极反应式与阳极、阴极上电极反应式正好相反，为易错点．