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    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动

    B.核外电子总是先排在能量低在电子层上

    C.两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同

    D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

    【答案】B

    【解析】

    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；

    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；

    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；

    D．稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）

    A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

    B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________molL-1（取整数）。

    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_________molL-1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：

    A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）

    Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。

    Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。

    Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。

    Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为________molL-1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
    A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B.二氧化硅溶于水生成硅酸
    C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是（　　）

    A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池

    B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

    C.化学电池的反应原理是氧化还原反应

    D.铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。

    （1）请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    a.计算所需浓H2SO4的体积；

    量取浓H2SO4的体积为①__________

    b.量取浓硫酸；

    c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中；

    d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中；

    e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。

    （2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

    A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；

    B．定容时仰视刻度线 ___；

    C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列与氯气有关的问题。

    （1）氯气溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）______________，有关反应的化学方程式是_________________________________________。

    （2）标准状况下，a L氢气在过量的b L氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，还有___________________，________________。氯气的体积b=______。

    （3）下列化学反应的实验现象描述错误的是____________________。

    A．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾

    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

    C．铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色

    D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关描述正确的是（ ）

    A. 第一电离能：B>Be>Li

    B. 电负性：F>N>O

    C. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

    D. 基态Ni原子的价电子排布图：

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