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    17．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④在周期表中的位置是第二周期，第ⅦA族．
    （2）①、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）元素③属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5，它的单质与H2在一定条件下反应生成化合物X，X的水溶液显碱性（填酸性，碱性或中性）．
    （4）元素⑤与元素⑦形成的化合物中化学键的类型是离子键．
    （5）画出元素⑥的原子结构示意图，它的单质能（填能或不能）与氢氧化钠溶液反应．
    （6）元素②形成的最简单的有机物的分子式为CH4．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是Li，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl．
    （1）由元素的位置可知④处于第二周期ⅦA族；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）③是N元素，属于非金属元素，最高正化合价等于族序数；氮气与氢气反应生成氨气，氨水中一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；
    （4）元素⑤与元素⑦形成的化合物为NaCl；
    （5）⑥是Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （6）元素②形成的最简单的有机物为甲烷．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是Li，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl．
    （1）由元素的位置可知④处于第二周期ⅦA族，故答案为：二；ⅦA；
    （2）Li、Na、Al中，Na的金属性越强，故最高价氧化物对应水化物中NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
    （3）③是N元素，属于非金属元素，最高正化合价等于族序数，为+5；氮气与氢气反应生成氨气，氨水中一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，
    故答案为：非金属；+5；碱性；
    （4）元素⑤与元素⑦形成的化合物为NaCl，含有离子键，故答案为：离子键；
    （5）⑥是Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，
    故答案为：；能；
    （6）元素②形成的最简单的有机物为CH4，故答案为：CH4．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表，难度不大，有利于基础知识的巩固．

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    ①消耗a mol A，同时生产d mol D；
    ②D的百分含量保持不变；
    ③容器内气体的密度不再发生改变；
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    已知：
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