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    下列有关微粒性质的排序中，正确的是
    A．元素的非金属性：S>Cl>P>Si
    B．元素第一电离能：O<N<F
    C．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+
    D．沸点：HCl<HBr<HF
    BD
     A、不正确，同周期主族元素，从左到右，元素的非金属性增强，Cl>S> P>Si；B、正确，N半充满结构，第一电离能比氧大；C、不正确，离子半径：Al3+<Mg2+<Na+;D、正确，气态氢化物沸点HF分子间形成氢键，最高，其余的相对分子质量越大，沸点越高。选BD
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为
    A．IA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．IVA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
    A．元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价
    B．电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小
    C．K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强
    D．第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
    据此请回答：
    ⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。
    ⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。
    ⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
    ______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的     认为物质是无限可分的，近代原子学说是由      提出的，         发现了铀的放射性，卢瑟福通过       实验，提出了原子结构的行星模型。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
    （1）C                        。（2）Ne                       。
    （3）S                        。（4）32Ge                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（  ）
    A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
    B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
    C．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强
    D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
    请回答下列问题：
    （1）D位于元素周期表第       周期      族。
    （2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
    （3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
                                                                     。
    （4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的
    离子方程式为                                       ；
    （5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为      
                                                      ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）
    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    ⑥
    		来
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）元素③形成的单质的电子式为          ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为             。
    （2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是         （填化学式），沸点最高的是           （填化学式）。
    （3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
    （4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                                                   。
    （5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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