练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2mol/L。
    （1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为             。
    (2) 氮气的转化率是          。  
    (3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          。
    (4) 容器内反应前后压强比是         。
    （1）3mol／(L·S)  （2）50％  （3）33.3％         （4）4∶3
    考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
    N2   ＋   3H22NH3      
    起始量（mol）       40        120     0
    转化量（mol）       20        60      40
    平衡量（mol）       20        60      40
    （1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为
    （2）氮气的转化率是20÷40×100％＝50％
    （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是
    （4）容器内反应前后压强比是
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
    （1）m值为                 ；
    （2）B的转化率为                      ；
    （3）平衡时容器内物质的总物质的量为                         ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　
    B．工业上合成氨采用较高的温度
    C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
    D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述不正确的是
    A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2
    B．平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
    C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
    D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为
    A．2B．3C．4D．5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共8分）
    NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：
    T（℃）
    		0
    		50
    		100
    K
    		0.5
    		1.05
    		2.56
    根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    1．若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2，则100℃时，K的值=    。
    2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。
    A．选用更有效的催化剂    　　　　B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度    　　　　D．缩小容器的体积
    3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____
    A．气体的密度不再变化
    B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
    C．气体的压强不再变化
    D．各气体的浓度相等
    4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
    A．m=4B．a=bC．b<aD．m等于2或1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
    所改变的条件是：②_______________      ；③_______________     ；
    （2）实验②平衡时B的转化率为_________      ；   
    实验③化学平衡常数____________         ；（取三位有效数字）
    （3）该反应的_________0，判断其理由是__________ __                 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                。
    （2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为         ；
    （3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐          ；逆反应速率逐渐             ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的       ；
    A．正逆反应都停止了   
    B．正反应速率为零
    C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    D．逆反应速率为零
    （4）下列措施能使正反应速率增大的是     
    A．升高温度         B．降低温度              
    C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案