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    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是
    A．194B．391C．516D．658
    B
    由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝2218 kJ·mol－1，断裂1 mol N—H键所需能量＝(2218 kJ－500 kJ－154 kJ)×＝391 kJ。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C+H2O
    高温
    .
    CO+H2    		B．2Mg+O2
    点燃
    .
    2MgO
    C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
    相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3molH2、2molN2
    		6molH2、4molN2
    		2mol NH3
    达到平衡的时间/min
    		 
    		6
    		8
    平衡时 N2的体积密度
    		C1
    		1.5
    		 
    混合气体密度/g·L-1


    		 
    平衡常数/ L2·mol-2
    		K甲
    		K乙
    		K丙
    （1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是            （填写序号字母）
    a.容器内H2、N2、NH3的浓度只比为1：3：2    b.容器内压强保持不变
    c.                          d.混合气体的密度保持不变
    e.混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=             
    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K           （用含C1的代数式表示）
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是       （填序号）：
    a.     b.氮气的转化率：          c.     d.
    （5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为   
    （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入  极，该电极反应式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（kJ）是
    A．194B．391C．516D．658

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    醋酸是中学常用的一种弱酸。
    （1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

    ①开始时导电率为0说明：           。
    ② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a     b；
    ③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为        mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                。
    （2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
    CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
    写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：                                                。
    （3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是       反应(填“自发”或“非自发”)。
    (2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝           。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有       。
    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是       极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)="CO(g)"  kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,则为
    A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1
    C．+352.3 kJ·mol-1D．-352.3 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：  C(s)＋O2(g) = CO2(g)
    途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
    燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
    2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
    已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  
    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
    ③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
    请回答下列问题：
    （1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是       （填“放热反应”或“吸热反应”）
    （2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=                    。
    （3）根据两种途径，下列说法错误的是（   ）              
    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
    C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 =" +173.0" kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                 。
    ②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式                       。
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
    回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为                        。
    ②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)=               
    ③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是         （填“增大”， “减小”或“不变”）

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