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    10．已知反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃7008008301 0001 200
    化学平衡常数1.71.11.00.60.4
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
    C．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
    D．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

    分析 A．升高温度，平衡向吸热方向移动；
    B．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外）；
    C．化学平衡常数只与温度有关；
    D．可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等．

    解答 解：A．升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表中数据知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
    B．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外），所以该反应的化学平衡常数K=$\frac{c（C）．c（D）}{c（B）}$，故B错误；
    C．化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数不变，故C错误；
    D．可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，单位时间内生成B和D的物质的量相等时，同时消耗B和生成B的物质的量相等，则该反应处于平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡常数有关问题、化学平衡状态判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及理解能力，明确化学平衡状态判断方法、化学平衡常数表达式及含义是解本题关键，注意化学平衡常数与压强、浓度、催化剂等都无关系，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
    制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，防止因反应放热造成产物分解．提高反应物转化率．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a.80℃热风下烘干     b.60℃热风下烘干      c.40℃热风下烘干
    （4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；
    浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
    （Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
    （6）已知：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
    ①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
    ②向滤液加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，
    ③滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5.0～5.8，过滤，
    ④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
    B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
    C．盐：纯碱、小苏打、烧碱
    D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，为确定溶液的成分，分别取等体积的两份溶液进行下列实验：
    ①向一份溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀，其物质的量为0.3mol；
    ②向另一份溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生沉淀，其物质的量为0.2mol．
    回答下列问题：
    （1）实验①说明溶液中含有Mg2+，没有CO32-，理由是沉淀为氢氧化镁，镁离子和碳酸根离子不能共存．
    （2）实验②说明溶液中含有SO42-，没有Ba2+，理由是生成沉淀为硫酸钡可知原溶液含硫酸根离子，但硫酸根离子与钡离子不能共存．
    （3）通过离子的物质的量，能否判断溶液是否存在Cl-，说明理由阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，溶液中存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
    C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
    D．AlON和CO的化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．已知：
    ①X、Y、W分别位于不同周期；
    ②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；
    ③Y、Z、W的最外层电子数之和为17．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序为r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
    C．Z分别能与X、Y和W形成多种化合物
    D．与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，将200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液与100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）为10-2mol/L，c（H+）为10-12mol/L，pH为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）
    A．加入适量水B．加入适量NaOH固体
    C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）图1中的气体①可能含有的物质是D．    
    ①CO　  ②CO2　③SO2
    A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
    （3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
    2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
    写出CO2 和Ba（HS）2反应的热化学反应方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
    （4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
    （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．

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