[题目]下列有关工业生产叙述正确的是A. 工业上通常使用电解法制备金属钠.镁.铝等B. 合成氨工业中.将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中.采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 电解精炼铜时.将粗铜与电源的负极相连题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关工业生产叙述正确的是

A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

【答案】A

【解析】

试题A、钠、镁、铝是活泼的金属，用电解法制备，选A；B、合成氨工业中，将氨气及时液化分离，浓度减小，速率减小，是为了提高反应物的转化率，不选B；C、制取硫酸的工业中，常采用常压条件的原因是常压条件想二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大程度不大，所以不选C；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，不选D。

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【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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【题目】实验室制取气体时，必须用排水法收集的是(　　)

A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2

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【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1．9×10-5

下列说法不正确的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

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【题目】以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaHSO4　③SO3④H2SO4　⑤CaCO3　⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是（填序号）

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【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A. 能与金属Al反应放出H2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液

C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。

（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______________________。

（2）已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=______________

（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。

①装置B中通入空气的电极反应是_______________

②装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、_______________

③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的___________

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH

（4）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。

①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________________。

②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知：[Fe(C2O4)3]3－的稳定常数K1=1020， Fe(SCN)3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案_______________________。