Question

7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度最大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑，平衡常数表达式为Kc（N₂O）×c²（2H₂O）；
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，写出热化学方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入NH₄Cl固体以及明矾后平衡移动方向以及pH的变化；
（2）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式；
（3）由图可知，此反应为放热反应，热效应=（209-348）kJ•mol^-1．

解答 解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
向氨水中加入少量NH₄Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低；
加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，NH₄⁺浓度增大，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；降低；增大；
（2）硝酸铵分解生成N₂O和H₂O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑；250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c（N₂O）×c²（2H₂O），
故答案为：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑；c（N₂O）×c²（2H₂O）；
（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，则该反应的焓变△H=209-348=-139kJ•mol^-1，该反应的热化学方程式为：N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了弱电解质的电离、热化学方程式的书写等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．