Question

表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期    族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

 

，只有负价而无正价的是

 

，氧化性最强的单质是

 

，还原性最强的单质是

 

．
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

，酸性最强的是

 

，呈两性的是

 

．
（3）A与D、E、F、G、H形成的化合物呈碱性的分子式为

 

，最稳定的是

 

．
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，H为S，G为F，I为Ne，
（1）稀有气体性质最不活泼，只有F没有正价，其单质氧化性最强，活泼金属Na的还原性最强；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；氢氧化铝为两性化合物；
（3）呈碱性的只有氨气，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）电子层越多，半径越大，同周期原子序数最小的原子半径最大．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，H为S，G为F，I为Ne，
（1）化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）金属性的为Na，最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强；非金属性F＞N＞S，F没有正价，最高价氧化物对应的水化物HNO₃的酸性最强；Al（0H）₃为两性化合物，故答案为：NaOH；HNO₃；Al（0H）₃；
（3）呈碱性的只有氨气，分子式为NH₃，非金属性最强的为F，则HF最稳定，故答案为：NH₃；HF；
（4）电子层越多，半径越大，同周期原子序数最小的原子半径最大，则Na的原子半径最大，故答案为：Na．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及应用为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．