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    17．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）
    A．18O存在于乙酸乙酯中
    B．因为反应是可逆的所以18O有可能出现在乙酸中
    C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
    D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

    分析 羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，该反应也属于取代反应；羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有18O的化合物，并计算出生成的乙酸乙酯的相对分子量．

    解答 解：A、乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正确，B错误；
    C、在此反应中浓硫酸的作用是：催化剂与脱水剂，故C正确；
    D、生成的乙酸乙酯为：CH3CO18OCH2CH3，该酯的相对分子质量为90，若与丙酸反应生成的酯相对分子质量比乙酸乙酯大14，即90+14=104，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（　　）
    A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行
    B．利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小
    C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小
    D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高
    C．石墨转化为金刚石属于化学变化D．石墨和金刚石是碳元素的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
    （1）Y单质分子的电子式为．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法不正确的是（　　）
    A．质量均为mg的H2SO4和H3PO4中含有的电子数均为50mNA/98
    B．标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8NA/22.4个
    C．在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，离子总数一定大于1.5NA个
    D．1mol H2O2与MnO2充分作用下转移的电子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列盛放试剂或操作方法，错误的是（填写标号）ABCE．
    A、将液溴贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶中．
    B、用稀硝酸酸化的Ba（N03）2溶液，检验Na2SO3溶液是否变质．
    C、用金属锌与稀硝酸作用制氢气，并用向下排空气法收集气体．
    D、用分液漏斗进行操作，将H2O和C6H6进行分离．
    E、配置500mL的一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，先往容量瓶中加入一定量的水，然后按计算结果将所需的浓H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中，再加水至刻度线，摇匀即得．
    F、配制银氨溶液时，在试管内先取一定量2%的AgNO3溶液，再往试管中滴加2%的氨水，边加边震荡，直至产生的沉淀恰好溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．对铁的氯化物进行下图所示的实验．

    （1）甲中现象红褐色沉淀产生；离子方程式及化学方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
    （2）乙中现象白色沉淀生成，迅速变为灰绿色最后为红褐色；离子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）丙中现象溶液为血红色；离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）丁中现象有气体生成，产生红褐色沉淀；离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    ②KHSO4 KHSO4=K++H++SO42-
    ③NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3-
    ④HNO3 HNO3=H++NO3-
    ⑤Na2CO3．Na2CO3=2Na++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
    （2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
    ①写出燃料电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．

    （3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为1：2．
    ②从出口D导出的溶液是KOH（填化学式）．

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