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    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

    a极板

    b极板

    X电极

    Z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2


    答案　A

    解析　由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无味的气体，可淘汰D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(    )

    ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态

    ②所有的化学反应都伴随着能量变化

    ③放热反应发生时不必加热

    ④吸热反应在加热后才能发生

    ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

    ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生

    A.②③⑥                   B.③④⑤

    C.④⑤                     D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组设计以下实验，探究化学反应

    中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

    实验中观察到的现象是________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    (5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ______________________，其原因是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应热问题的说法正确的是(　　)

    A．放热反应发生时不必加热

    B．化学反应一定有能量变化

    C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

    D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

    b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

    回答：

    (1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?

    ________________________________________________________________________。

    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　　)

    A．a比b多         B．a比b少          C．a与b在理论上相同

    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________________

    ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用电解原理说明的问题是(　　)

    ①电解是把电能转变成化学能　②电解是化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生

    A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　　)

    A.“四中子”不显电性

    B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

    C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

    D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

    ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

    ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

    ③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。

    ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。

    ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

    请写出：

    (1)A元素的最高价氧化物的电子式　　　　。

    (2)B元素在周期表中的位置　            。

    (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有　　　　。

    (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为　         

                                          。

    (5)C与D能形成原子个数比为2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程　                                   。

    (6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是              (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　    (填选项序号)。

    a.常温下D的单质和E的单质状态不同

    b.E的氢化物比D的氢化物稳定

    c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

    A．33%             B．40%             C．50%            D．65%

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