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    【题目】对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大的更多，反应物的含量减少；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答。

    A. 2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0升高温度，反应速率加快；因为正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，故不选A；

    B.温度越高，化学反应速率越快，到达平衡所需时间越短；由于正反应吸热，温度升高，有利于反应正向进行，剩余反应物百分含量减少，故不选B；

    C.升高温度，平衡正向进行，平衡后AB3的百分含量越低；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，故不选C；

    D.正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率应该减小；正反应为吸热反应，当压强相同时，温度越高，越有利于反应正向移动，反应物转化率越高，故选D；

    答案：D

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    【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

    A. 步骤④的操作是过滤

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

    D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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    【题目】某研究小组以链烧烃 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 为原料合成某药物中间体环戊基甲酸(部分反应条件、产物已省略)，其流程如下：

    已知：i.+2RBr +2HBr

    ii. +2CO2

    请回答下列问题：

    (1) B中的官能团名称为________，D→E的反应类型是 ____________ ．

    (2)写出C与银氨溶液反应的化学方程式①：_____________ 。

    (3)一定条件下，H可制取F, 则所需试剂和反应条件是____________________ 。

    (4) I的结构简式为______________。

    (5)环戊基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,写出一种同时符合以下条件的 X 的同分异构体的结构简式：________(不考虑立体异构)。

    ①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为9:2:2:l

    ②能与FeCl3发生显色反应

    ③与浓溴水反应时，l molX可消耗4mol Br2

    (6)参照上述合成路线，设计以乙醇和化合物E为原料制备2.2-二乙基丙二酸(结构简式：)的合成路线(无机试剂任选)：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

    ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    下列说法正确的是（ ）

    A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

    B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

    C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

    D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）

    A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    (1)泄漏会导致人体中毒，用于检测的传感器的工作原理如图所示：

    ①写出电极Ⅰ上发生的反应式：__________

    ②工作一段时间后溶液中的浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (2)用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：，通过控制条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%，其原理如图所示：

    过程Ⅰ的反应为：

    过程Ⅱ反应的热化学方程式(用含有和的代数式表示)__________。

    (3)在温度，容积为的绝热容器中，充入，发生反应：，容器中的相关量随时间变化如图所示。

    ①反应到时，的转化率是__________。

    ②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是________。

    a. b. c. d.

    ③内容器中的反应速率增大，而后容器中的反应速率减小了，原因是_______。

    ④此容器中反应达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数=__________。

    (4)工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为：。(已知25℃时：的电离常数，)请结合所学理论通过计算说明的原因__________。

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    【题目】KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。

    （1）料渣的主要成分是____，操作2的意义是__________。

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    （4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。

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    【题目】我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)

    A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol

    B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023

    C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L

    D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________

    （2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

    ___________________________________

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