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    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）

    A．40% B．50% C．60% D．70%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．25℃时，1L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H＋的个数为0.1NA

    B．25℃时，浓度为0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NA

    C．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4L

    D．1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A．v（B2）=0.8mol·（L•s）-1 B．v（A2）=0.4mol·（L•s）-1

    C．v（C）=0.6mol·（L•s）-1 D．v（B2）=0.42mo·（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是（ ）

    A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

    B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CCl4，都是取代反应

    D．常温下CH3Cl为气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭的容器中进行X2（g）+3Y2（g）=2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（ ）

    A．X2为0.1mol/L B．X2为0.2mol/L

    C．Z2为0.3mol/L D．Z2为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4

    =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）

    A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

    C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

    Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。

    ① 当X是盐，其水溶液呈碱性，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 。

    ② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。

    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则 B中含有的化学键类型为 。

    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该化学反应的化学方程式为 。

    Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

    （1）As在元素周期表中的位置 。

    （2）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式________。当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关表述错误的是（ ）

    A．IBr的电子式

    B．HClO的结构式为H—O—Cl

    C．HIO各原子都满足8电子结构

    D．NaBr的形成过程可以表示为：

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：实验题

    实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

    酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

    （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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