Question

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）

• A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
• B、盐酸可与醋酸钠溶液反应生成醋酸
• C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
• D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．CH₃COOH是弱酸，加水稀释促进CH₃COOH电离；
B．较强的酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C．反应速率与离子浓度成正比；
D．向酸中加入相应的钠盐固体，如果是弱酸，则抑制弱酸电离．

解答： 解：A．CH₃COOH是弱电解质，加水稀释，电离程度增大，将等体积pH=4的HCl和CH₃COOH稀释到pH=5的溶液，CH₃COOH所加的水量应该多，且不能说明HCl完全电离，所以不能证明盐酸是强酸，故A错误；
B．盐酸可与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH，说明盐酸酸性大于CH₃COOH，但不能证明盐酸是强酸，故B错误；
C．反应速率与离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以反应速率相等，不能说明HCl完全电离、CH₃COOH部分电离，所以不能说明盐酸是强酸、CH₃COOH是弱酸，故C错误；
D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，CH₃COOHpH变大，说明醋酸钠抑制CH₃COOH电离，则证明CH₃COOH是弱酸；加入氯化钠固体后，溶液pH不变，说明HCl完全电离，氯离子不影响HCl电离，所以能证明盐酸是强酸，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质强弱判断，明确强弱电解质的区别“电离程度”即可解答，注意C中反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．