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    13．现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题：
    （1）这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”区）．
    （2）已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式：，其中心原子的杂化轨道类型是sp，1molX2Y含有的π键数目为2NA．
    （3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为SO42-，；其阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1），该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
    （4）W、X形成某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞（其中X显-3价），则其化学式为Cu3N．
    设阿伏加德列常数为NA，距离最近的两个W的核间距为a cm，则该晶体的密度为$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a和NA的代数式表示）

    分析 A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同，则A为H元素；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子，价电子排布式为2s22p3，则X为N元素；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反，价电子排布式为2s22p4，则Y为O元素；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子，价电子排布式为3s23p4，则Z为S元素；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子，原子序数大于硫，处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=19，则W为Cu．
    （1）非金属性越强电负性越大，这五种元素中电负性最大的元素为O元素；W为Cu元素，位于周期表中第四周期IB族；
    （2）已知N2O分子中O原子只与一个N原子相连，N2O与CO2互为等电子体，二者结构形式；
    （3）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对；
    阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），中心离子为Cu2+，配位数是6，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为H2O分子，有2个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为NH3分子，有4个；
    电负性越大，对孤对电子吸引越强，与铜离子形成的配位键越弱；
    （4）利用均摊法计算晶胞中N原子、Cu原子数目，进而确定化学式，距离最近的两个Cu原子的核间距为a cm，则晶胞棱长为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm×2=$\sqrt{2}$acm，结合晶胞中含有原子数目表示出晶胞质量，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算晶胞密度．

    解答 解：A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同，则A为H元素；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子，价电子排布式为2s22p3，则X为N元素；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反，价电子排布式为2s22p4，则Y为O元素；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子，价电子排布式为3s23p4，则Z为S元素；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子，原子序数大于硫，处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=19，则W为Cu．
    （1）这五种元素中，电负性最大的元素为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，W为Cu元素，位于周期表中第四周期IB族，属于ds区，
    故答案为：1s22s22p4；ds；
    （2）已知N2O分子中O原子只与一个N原子相连，N2O与CO2互为等电子体，二者结构形式，则N2O的电子式：，其中心原子的杂化轨道类型是sp杂化，1molN2O含有的π键数目为2NA，
    故答案为：；sp；2NA；
    （3）H、N、O、S、Cu五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为SO42-，
    阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），中心离子为Cu2+，配位数是6，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为H2O分子，有2个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为NH3分子，有4个，阳离子化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+，
    氧原子对孤对电子吸引更强，则H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，
    故答案为：SO42-；[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱；
    （4）晶胞中N原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子数目为12×$\frac{1}{4}$=3，则其化学式为Cu3N，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞质量为$\frac{64×3+14}{{N}_{A}}$g，距离最近的两个Cu原子的核间距为a cm，则晶胞棱长为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm×2=$\sqrt{2}$acm，则该化合物的晶胞密度为：$\frac{64×3+14}{{N}_{A}}$g÷（$\sqrt{2}$acm）3=$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，
    故答案为：Cu3N；$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$．

    点评 本题是对物质结构和性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、元素周期表、分子结构、晶胞计算、配合物等知识点，（3）中对于微粒空间结构，采取逆向形式进行考查，具有一定的开放性，增大题目难度．

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    A．牛肉B．白菜C．鸡蛋D．牛奶

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    13．某有机物结构简式为CH2=CH-CHO，
    （1）该有机物的官能团是（写名称）碳碳双键，醛基；
    （2）1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应．
    （3）该有机物与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，
    （4）要鉴定该有机物中含有碳碳双键应选用的最佳试剂为A．
    A、银氨溶液和酸性KMnO4溶液
    B、酸性KMnO4溶液
    C、溴水
    D、NaOH溶液．

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    1．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是避免产生酸雾从而降低吸收效率．
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面B、C．
    A．橡胶的硫化                B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产            D．制备大量硫磺
    （3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL•L-1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4．
    （4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$吨（用代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1；B原子核外电子有9个不同的运动状态；C是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子；D2+原子核外所有d轨道中的电子半充满；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）D2+元素基态原子的价电子排布式为3d5．
    （2）比较A、B和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为O＜N＜F（填元素符号）．
    （3）A2B2分子中A原子的杂化类型为sp2杂化，该分子中σ键和π键的数目之比为3：1．
    （4）已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：

    甲为CuO；
    乙为Cu2O．
    高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu+的各轨道均为全满状态，能量较低，比较稳定．
    （5）B与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中C离子的配位数为8，若该晶体的密度为ag•cm-3，则该品胞的体积是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3（写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（　　）
    A．C2H6B．C3H4C．C6H6D．C2H4

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    5．下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸钙受热分解
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    2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
    （1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
    B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
    C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
    D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
    （2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min02040
    n（HI）10.91n
    0min到20min HI的平均反应速率为0.00225mol•L-1•min-1；
    反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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