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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。

(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,当有32gCu2S消耗时,电子转移数目是         。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为:

Cu +  H2SO4                                        

②乙同学认为:黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    (填字母)

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

(4)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为           

 

【答案】

(1)1.2NA (1分)   

(2)同时防止H2O2分解(1分)

Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+(2分)

(3)①CuO+SO2↑+H2O (1分)  ②ac(2分)

(4)3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O (2分)

16(2分) 0.1 mol(2分)

【解析】

试题分析:(1)化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价,所以32gCu2S反应电子转移数目为:32g÷160g/mol×6NAmol-1=1.2NA

(2)因为H2O2在较高温度时更容易分解,所以温度控制在50℃-60℃,可以防止H2O2分解;根据氧化还原原理,Cu2+把SO32‾氧化为SO42‾,根据原子守恒,反应物除Cu2+、Cl‾、SO32‾外,还有H2O,产物还有H+,配平可得离子方程式。

(3)①浓硫酸把铜氧化为CuO,本身被还原为SO2,同时生成水。

②从物质的颜色判断:Cu2S和CuS的颜色也是黑色的,故a项正确;Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜,浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态,故c项正确。

(4)稀硝酸可把+1价Cu氧化为+2价Cu,同时被还原为NO,根据氧化还原规律可写成离子方程式;HNO3的总量为0.6mol,作为氧化剂反应的HNO3被还原为NO,其物质的量为:2.24L÷22.L/mol=0.1mol,那么起到酸性作用的HNO3为:0.6mol-0.1mol=0.5mol,这部分HNO3转化为了Cu(NO3)2,根据元素守恒可知,原化合物中Cu元素的物质的量与起到酸性作用的HNO3的物质的量之比为1:2,H2还原最终得到Cu为:0.5mol÷2×64g/mol=16g;若混合物中含0.1 mol Cu,根据氧化还原反应电子得失总数相等可得:2×0.1mol+2×n(Cu2O)=3×0.1mol,n(Cu2O)=0.05mol,根据题目所给信息Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色,说明生成了Cu2+,离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O, 则0.05mol Cu2O完全反应需要H2SO40.05mol n(CuO)=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol,0.05molCuO 完全反应需要H2SO40.05mol,所以共消耗H2SO4的物质的量为0.1mol。

考点:本题考查电子转移数目的计算、化学方程式和离子方程式的书写、反应条件的分析以及化学计算。

 

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科目:高中化学 来源:学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009-2010学年 第7期 总第163期 人教课标版 题型:022

铜有+1价和+2价,铜及其合金在日常生活中应用广泛.根据下列信息回答相关问题.

(1)工业冶炼铜的原理主要是:

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S6Cu+SO2↑.

①关于氧化亚铜、硫化亚铜的判断,正确的是

②如果反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)产生的二氧化硫质量相等,则转移的电子数之比为________

A.1∶1

B.2∶1

C.1∶2

D.3∶1

(2)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明了湿法冶金技术,即“曾青得铁化为铜”,其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜.例如,硫酸铜溶液与铁反应:CuSO4+FeCu+FeSO4.下列有关该反应的判断:①属于置换反应;②铁被氧化;③铜是氧化产物;④氧化性:FeSO4>CuSO4;⑤还原性:Fe>Cu.其中不正确的是________.

A.①⑤

B.②③

C.③④

D.②⑤

(3)现代冶铜可以利用热还原法,如H2+CuOCu+H2O,2Al+3CuO3Cu+Al2O3,CO+CuOCu+CO2.若制取等质量的还原产物,参加反应的还原剂H2、Al、CO的质量比为________.

A.1∶1∶1

B.1∶3∶1

C.1∶9∶14

D.3∶2∶3

(4)铜器保存不善,在潮湿的空气中会生铜锈,主要的化学反应为2Cu+CO2+O2+H2OCu2(OH)2CO3(铜绿),该反应属于化合反应,判断的依据是________;该反应是氧化还原反应,判断的依据是________;氧化产物是________,还原产物是________,判断的依据分别是________.

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