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    （1）将下列硅酸盐改写为氧化物的形式：
    KAlSi3O8
     
             Al2（Si2O5）（OH）4
     

    （2）沈阳地区进入取暖期后，燃煤大量增加，形成酸雨的几率大大提高．某同学测定10月份某次降水雨水的pH，结果如下．试用化学方程式解释pH变化的原因
     

    时间（h）0246
    pH5.04.74.54.4
    （3）今年秋天，南方局部地区水灾频繁，政府为了解决灾民饮用水问题，给灾民发放明矾和漂白粉片，用于处理饮用水，明矾净水是因为Al3+水解，形成的氢氧化铝胶体具有非常的
     
    能力，可是使水变得澄清，漂白粉则是因为生成
     
    （填化学式）具有强氧化性，可对水体进行消毒．
    （4）配平下列化学方程式：
     
    MnO2+
     
    KClO3+
     
    KOH=
     
    K2MnO4+
     
    KCl+
     
    H2O
    （5）在“从海带灰中提取碘”的实验中，用于焙烧海带的陶瓷仪器是
     
    ．
    （6）在实验室中，用蒸馏法从海水中分离淡水时，温度计的水银球应放在
     
    ．
    考点：含硅矿物及材料的应用,氧化还原反应方程式的配平,常见的生活环境的污染及治理
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）．注意：①氧化物之间以“?”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2O?Al2O3?3SiO2，应改写成K2O?Al2O3?6SiO2．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；
    （2）根据测定的pH变化分析，PH值是越来越小，即酸性越来越强，雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4；
    （3）明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积具有吸附作用，漂白粉利用的是费用生成的次氯酸的强氧化性对水体进行消毒；
    （4）依据氧化还原反应中元素化合价变化分析计算电子转移，结合原子守恒、电子守恒观察配平；
    （5）固体灼烧在坩埚中进行；
    （6）蒸馏装置中温度计是测定溜出物质沸点，进行分馏分离，应把温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；
    解答： 解：（1）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写．K2Al2Si6O16可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，Al2（Si2O5）（OH）4可表示为Al2O3?2SiO2?2H2O；
    故答案为：K2O?Al2O3?6SiO2，Al2O3?2SiO2?2H2O；
    （2）由表中数据知，PH值是越来越小，即酸性越来越强，雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
    故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；      
    （3）明矾净水是因为Al3+水解，形成的氢氧化铝胶体具有非常的吸附作用，可使水变得澄清，漂白粉则是因为生成次氯酸具有强氧化性，可对水体进行消毒；
    故答案为：吸附，HClO；
    （4）分析元素化合价变化，锰元素化合价+4价变化为+6价，升高2个失电子，氯元素化合价+5价变化为-1价，得到6个电子，所以二氧化锰和锰酸钾前系数为3，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH=3 K2MnO4+KCl+3H2O，、；
    故答案为：3，1，6，3，1，3；
    （5）在“从海带灰中提取碘”的实验中，用于焙烧海带的陶瓷仪器是坩埚；
    故答案为：坩埚；
    （6）用蒸馏法从海水中分离淡水时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测定溜出成分的温度；
    故答案为：蒸馏烧瓶支管口处；
    点评：本题考查硅酸盐改写为氧化物的形式的方法，氧化还原反应电子守恒的配平方法，实验基本操作的熟练掌握，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）
    ①家用铝锅   ②盛浓硝酸的容器   ③制导线   ④焊接钢轨   ⑤包装铝箔    ⑥制成合金作飞机制造业材料．
    A、只有①②③④
    B、只有④⑤⑥
    C、只有①③⑤⑥
    D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SO3↓
    D、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    （1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n
     
    p（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
     
    ．
    （3）加热后，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（填放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气．为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

    （1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：
     
    ．
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在．A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为
     
    ．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为
     
    （选填序号）．
    a A、B之间                           b．B、C之间
    c．C、D之间                          d．D之后
    （4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是
     
    ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂
     
    （选填序号，多选）．
    a．氯水                                 b．蒸馏水和铁粉
    c．蒸馏水和氢氧化钠溶液                   d．蒸馏水和KSCN溶液
    （5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施．该改进措施是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题：

    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①则气体A应是
     
    （填化学式），其过程反应方程式为
     
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．操作b是在
     
    气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    （4）一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液
     
    吨，同时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HClO  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl    ⑧K2SO4
    （1）只由离子键构成的物质是
     
    ．
    （2）只由极性键构成的物质是
     
    ．
    （3）只由非极性键构成的物质是
     
    ．
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是
     
    ．
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是
     
    ．
    （6）由离子键和极性键构成的物质是
     
    ．
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br-形式存在．工业上利用海水制备Br2的流程如下：

    已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．请完成下列填空：
    （1）海水淡化的方法主要有
     
    （写出一种），Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （2）步骤③反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    （填序号）．
    ①加入NaOH    ②加入Na2CO3   ③加入NaBr溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于如图所示的原电池的有关说法中，正确的是（　　）
    A、铜棒发生氧化反应
    B、锌棒上有气泡产生
    C、锌棒质量减轻
    D、电子从铜棒经外电路流向锌棒

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