Question

9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法错误的是（　　）

• A． 元素Y、Z、W简单离子半径依次增大
• B． 元素X与元素Y能形成多种化合物
• C． 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X_mY＞X_mR
• D． 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物可以两两发生反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素：
A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；
B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H₂O和H₂O₂；
C、氢化物分子间存在氢键的沸点较高；
D、根据氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸的性质分析．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，
A、Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成的化合物为X₂Y（H₂O）和X₂Y₂（H₂O₂），故B正确；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，Y（O元素）和R（S元素）的氢化物为H₂S、H₂O，H₂O分子间存在氢键，沸点较高，则沸点：X_mY＞X_mR，故C正确；
D、Z元素最高价氧化物的水化物为NaOH是强碱，W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，是两性氢氧化物，R元素最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，是强酸，三者之间可以两两反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，注意半径比较规律与氢键对物质性质的影响．