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    下列电离方程式错误的是

    A．NaHCO3==Na++H++CO32- B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-

    C．MgCl2==Mg2++2Cl— D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-

    A

    【解析】

    试题分析：NaHCO3==Na++HCO3- ，故A错误。

    考点：本题考查电离方程式。

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    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．装置①中，d为阳极、c为阴极

    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

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    A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d

    C．X的体积分数增大 D．X的转化率增大

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    下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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    在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （12分）在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

    （1）O点为什么不导电 。

    （2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。

    （3）a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是____________。

    （4）在25℃时，已知c点溶液中pH=5, 则溶液中的c(OH－)= 。

    （5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序号)。

    A．加热 B．加水 C．加NaOH固体 D．加入锌粒

    （6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________(填序号)。

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    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

    A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

    B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

    C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

    D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

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