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(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质剧烈

d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____          _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:                                                

 

【答案】

(10分)(1) (2分)             (2)   Na(2分) c、d (2分)  

(2分)      (4)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O(2分)

【解析】依题意可知T为氧X为氮Y为钠Z为铝,元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为N2H4,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W H2O2,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O

 

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科目:高中化学 来源:2012届三校上海市(复旦、交大、华师大二附中)高三联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共8分)
现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是     ,氧化产物是     (填化学式)
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     
(3)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为        ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为               
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  

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科目:高中化学 来源:2011-2012年湖南湘潭等四县一中高一下学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图                         
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:                                               

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科目:高中化学 来源:2012届上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共8分)
NO和CO都是有毒的气体,利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应:2NO+2CO2CO2+N2,其部分化学平衡常数如下表:

T(℃)
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根据题意回答(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
1.若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2,则100℃时,K的值=    
2.上述反应达到化学平衡后,下列措施能提高NO转化率的是________。
A.选用更有效的催化剂        B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度        D.缩小容器的体积
3.若上述反应在容积不变的密闭容器中进行,该可逆反应达到平衡的标志是____
A.气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
C.气体的压强不再变化
D.各气体的浓度相等
4.某温度下,将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,测得混合气体中CO的体积分数为0.125,则CO的转化率为    

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年三校上海市)高三联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共8分)

现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)

(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是      ,氧化产物是      (填化学式)

(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     

(3)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为         ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为               

(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。 继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

                                                     

 

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