SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx).其流程如下: (1)反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行.则该反应的ΔH 0.(2)SNCR-SCR流程中发生的主要反应有:①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH＝-1627.2kJ?mol-1,②6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO_x），其流程如下：

（1）反应2NO＋2CO

2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
①4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)

4N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol^－1；
②6NO(g)＋4NH₃(g)

5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol^－1；
③6NO₂(g)＋8NH₃(g)

7N₂(g)＋12H₂O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol^－1；
反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的ΔH＝ kJ?mol^－1。
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
（4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr₂O₇²^－，处理过程中用Fe作两极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀来除去Cr₂O₇^2-。
①写出电解过程中Cr₂O₇²^－被还原为Cr³⁺的离子方程式：                                     。
②该电池工作时每处理100L Cr₂O₇^2-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气          L。

（1）< (2分)（2）+179.8 (2分) （3）NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅(2分)
（4）①Cr₂O₇²^－+ 6Fe²⁺+ 14H⁺= 2Cr³⁺+ 6Fe³⁺+7 H₂O (2分)②13.44 (2分)

试题分析：（1）要想反应2NO＋2CO

2CO₂＋N₂能够自发进行，则有ΔH—TΔS＜0，该反应为气体物质的量减小的熵减反应，ΔS＜0，则该反应的ΔH＜0；（2）根据盖斯定律：①—②得
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的ΔH＝+179.8kJ?mol^－1；（3）由题给燃料电池装置图知，NO₂在负极发生氧化反应，生成N₂O₅,电极反应式为：NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅；（4）①用Fe作两极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，阳极电极反应式为：Fe - 2e^-=Fe²⁺，电解过程中Cr₂O₇²^－被还原为Cr³⁺的离子方程式为
Cr₂O₇²^－+ 6Fe²⁺+ 14H⁺= 2Cr³⁺+ 6Fe³⁺+7 H₂O；②根据题给反应和电子守恒得Cr₂O₇²^－和氧气的关系式：Cr₂O₇²^－——3O₂；100L Cr₂O₇^2-浓度为0.002mol/L废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为0.2mol，消耗氧气为0.6mol，标准状况下的体积为13.44L。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－¹。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH₄和a mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验编号	温度	时间/min	0	10	20	40	50
1	130 ℃	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180 ℃	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

(1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。
(2)180 ℃时，反应到40 min，体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态，理由是__________________________；
CH₄的平衡转化率为________。
(3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。(写出计算过程)
(4)一定条件下，反应时间t与转化率α(NO₂)的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p₂(设压强p₂>p₁)的变化曲线，并做必要的标注。

(5)根据已知求算：ΔH₂＝________。
CH₄(g)＋4NO₂(g)

4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)

2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：

方法1	燃煤中加入石灰石，将SO₂转化为CaSO₃，再氧化为CaSO₄
方法2	用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化为(NH₄)₂SO₄
方法3	高温下用水煤气将SO₂还原为S
方法4	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再电解转化为H₂SO₄

（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO₂(g)＝CaCO₃(s) ΔH=－178.3 kJ/mol
②CaO(s)＋SO₂(g)＝CaSO₃(s) ΔH=－402.0 kJ/mol
③2CaSO₃(s)＋O₂(g)＝2CaSO₄(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
写出CaCO₃与SO₂反应生成CaSO₄的热化学方程式：____；此反应的平衡常数表达式为：_____。

（2）方法2中最后产品中含有少量(NH₄)₂SO₃，为测定(NH₄)₂SO₄的含量，分析员设计以下步骤：
①准确称取13.9 g 样品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
④进行两步实验操作；
⑤称量，得到固体23.3 g，计算。
步骤②的目的是：_____。步骤④两步实验操作的名称分别为： _____、_____。样品中(NH₄)₂SO₄的质量分数：____（保留两位有效数字）。
（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75［即煤气（CO、H₂的体积分数之和为90%）∶SO₂烟气（SO₂体积分数不超过15%）流量=30∶40］。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_____。
（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据以下三个热化学反应方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l)

H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l)

H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g)

H= -Q₃kJ/mol。
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，则该反应的平衡常数表达式为。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）

2CO（g） △H₁
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g） △H₂
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g） △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g);△H=" +57.0" kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为                    mol·L^-1·s^-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=              =0.36mol.L^-1.S^-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂，则k₁       k₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是                   。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为             。
A．平衡状态     B．朝正反应方向移动     C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)         △H=" +67.2" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol^-1
N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H=" +57.0" kJ·mol^-1
则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（）

A．-183 kJ·mol^-1	B．-91．5kJ·mol^-1
C．+183kJ·mol^-1	D．+ 91．5kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ； ΔH₁=" +1011.0" kJ · mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ； ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1
③2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ；ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1
则反应④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄= kJ · mol^-1，该反应能自发进行的原因是；工业上制备Na₂S不用反应①，而用反应④的理由是。
（2）已知不同温度下2SO₂+O₂

2SO₃的平衡常数见下表。

温度（℃）	527	758	927
平衡常数	784	1.0	0.04

1233℃时，CaSO₄热解所得气体的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是               。
（3）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是                     。
②将上述反应获得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                            。
③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

(1)写出表示S₈燃烧热的热化学方程式_____________________。
(2)写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式_________________________。
(3)若已知SO₂中硫氧键的键能为d kJ·mol^-1，O₂中氧氧键的键能为e kJ·mol^-1，则S₈分子中硫硫键的键能为___________。

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