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    19．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等
    B．气体的密度不再变化
    C．CO的质量不变
    D．体系的压强不再发生变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等，证明正逆反应速率相同，故A正确；   
    B．混合气体的密度不随时间改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；
    C．CO的质量不变，说明含量保持不变，证明各物质的量不变反应达平衡状态，故C正确；   
    D．两边计量数相等，容器内的压强始终不随时间改变而改变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：
    SO2（g）+Cl2（g）?SO2C12（g）△H＜0，

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）仪器D的名称是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶作用．
    （3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和的亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
    （5）有关该实验叙述正确的是b
    a、X、Y最好的组合是铜片和浓硫酸
    b、活性炭的作用是作催化剂
    c、冷凝管B也可以用作蒸馏
    （6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语，表达正确的是（　　）
    A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．次氯酸的电子式：
    C．NH4Cl的电子式：D．乙醛结构简式：CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：
    I1I2I3I4I5I6I7
    5781817274511575148301837623293
    该元素最有可能位于元素周期表的族是（　　）
    A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表述中正确的是（　　）
    A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
    B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
    C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3?CO32-+2H+
    D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种．
    （1）写出乙和丙的化学式：乙Na2CO3，丙HCl．
    （2）写出下列化学方程式：
    甲和乙：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
    丙和丁：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    （3）图中反应①属于基本反应类型中的复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
    （1）Na与H2反应的化学方程式为2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H2作氧化剂．
    （2）NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH作还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则该反应的△H=（Ea-Eb） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2013年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
    化学键N≡NF-FN-F
    键能：kJ/mol941.7154.8283.0
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
    B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g） 放出能量
    C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g） 放出能量
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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