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    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

    ③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到

    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

     

    请根据以上信息回答下列问题：                      

    （1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为       。

    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

    （3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

    （1）Cu(OH)2（2分），  Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（2分）

    （2）Ka=0.4×10-3或10-3.45。（3分）

    HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）c（F-）】/ c（HF），其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4， Ka=0.4×10-3。（或根据a点数据c（H+）=10-3.45  、c（F-）=c（HF）得Ka= 10-3.45）（2分）

    （3）＞，＝ ，＞（3分）

    （4）PH=4.0，则c（H+）=10-4，此时：根据HF电离产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c 2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝，此时有少量沉淀产生。（3分）


    解析:

    略

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
    MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
    Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），称为溶度积．
    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
    难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
    实验步骤如下：
    ①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④
    ．
    ．
    ．
    （1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    （2）写出第②步发生反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
    Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
    ．
    （3）设计第③步的目的是
    洗去沉淀中附着的SO42-
    洗去沉淀中附着的SO42-
    ．
    （4）请补充第④步操作及发生的现象：
    向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
    向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

    ③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到

    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

     

    请根据以上信息回答下列问题：                      

    （1）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。

    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

    （3）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。

    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈三中高三12月月考（理综）化学部分 题型：填空题

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    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以上信息回答下列问题：                      
    （1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。
    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
    （3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为    ，两溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三12月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

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    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

     

    请根据以上信息回答下列问题：                      

    （1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为       。

    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

    （3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

     

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