[题目]在四个试管中.发生如下反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.产生H2的速率最快的是试管硫酸浓度温度Zn的状态A1mol·L-120℃块状B1mol·L-120℃粉末状C2mol·L-150℃块状D2mol·L-150℃粉末状A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是

试管	硫酸浓度	温度	Zn的状态
A	1mol·L-1	20℃	块状
B	1mol·L-1	20℃	粉末状
C	2mol·L-1	50℃	块状
D	2mol·L-1	50℃	粉末状

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】试题A、温度低，反应速率慢，A项错误；B、温度低，反应速率慢，B项错误；C、Zn是块状，固体变面积小，反应速率慢，C项错误；D、温度最高，浓度最大，固体表面积大，所以速率最快，D项正确；答案选D。

练习册系列答案

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假设1：沉淀是CuCO3；

假设2：(1) ________________________________________；

假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[验证假设]

（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_________________________。

（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：______________________________。

（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。②实验结束时通入过量空气的目的是_____________。③装置E的作用是_____________，④若打开K2时发现稀硫酸不能滴下，接下来应进行的操作是______________。