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    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

    B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

    C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

    D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

    【答案】A

    【解析】汽油为混合物，故A错误；石油催化裂化的主要目的是提高汽油的产量与质量，故B正确；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态烯烃，故C正确；开发利用可燃冰可以缓解能源紧缺，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题

    （1）若X为Cu、Y为石墨、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________总反应为：______________________________

    （2）若X为石墨、Y为Cu、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________

    （3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X电极材料为：________，Y电极材料为：________，Z的溶液为：__________溶液

    （4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y极材料为：_______________.

    （5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。（填“X极”或“Y极”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为

    A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）

    A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知羟基和Cl原子不能连在同一碳原子上，且羟基也不能连在双键碳原子上，则与钠反应能生成氢气的有机物C4H7ClO，其所有可能的同分异构体数目有（ ）

    A. 9种 B. 12种 C. 15种 D. 20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答：

    (1)有机物A的结构简式为________________________，有机物C中含有的官能团的名称是________。

    (2)第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式：___________________。

    (3)下列说法正确的是________。

    a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

    b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

    c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质

    d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发，都不会用到的仪器是( )

    A.玻璃棒B.漏斗C.胶头滴管D.冷凝管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ）
    A.溶液的浓度变为0.08mol/L
    B.阳极上产生112ml O2 （标准状况）
    C.转移的电子数是1.204×1022 个
    D.反应中有0.01mol Ag 被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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