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    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是

    A. 自燃性 B. 易分解 C. 还原性 D. 氧化性

    【答案】D

    【解析】火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是( )

    A. 放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    B. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    C. 放电时正极反应式为：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    T

    T元素可形成自然界硬度最大的单质

    W

    W与T同周期，核外有一个未成对电子

    X

    X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

    Y

    常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

    Z

    Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

    （1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。

    （2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。

    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。

    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

    A．O2是 氧化剂

    B．HO2 是氧化产物

    C． HO2在碱中能稳定存在

    D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为C6H6，则A和B的关系互为_____________________。

    （2）B的化学名称为_________，D 中官能团的电子式的为____________________________。

    （3）②和③的反应类型分别为___________________________、___________________________________________。

    （4）E的结构简式为______________________________。

    （5）反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。

    （6）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    （7）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的流程图__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

    请完成下列问题：

    （1）A的名称是_______；B中所含的官能团是__________；E的结构简式为___________________ 。

    （2）反应③的反应类型是________；反应④的反应类型是_________________。

    （3）写出CH3COOCH2CH3的同分异构体（含有酯基）______________________。

    （4）请写出以下反应化学方程式：

    A、合成路线①的方程式为____________________；

    B、成路线④的方程式为_____________________；

    C、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为___________________________；

    D、写出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反应方程式______________________；

    E、写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。

    （5）如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反应制得乙酸乙酯5.28 g。则本实验的产率是：__________（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是

    A．Cu是还原剂，被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂

    C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。

    (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

    (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

    (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

    a．混合气体的密度不变

    b．混合气体的压强不变

    c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

    d．X的浓度保持不变

    e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

    f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体所含原子数最多的是（ ）

    A. 7.5g C2H6

    B. 0.5mol N2

    C. 标准状况下5.6L CO

    D. 3.01×1023个 O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 蛋白质是生命活动的主要承担 B. 蛋白质只含有C、H、O、N四种元素

    C. 蛋白质是一种高分子有机化合物 D. 蛋白质被消化的产物是氨基酸

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