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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D. 不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

【答案】B

【解析】

PV=nRT可知:气体的体积在温度、压强一定时,体积与物质的量成正比;当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离,而不是分子本身体积的大小。所以AD错;B正确;只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol

练习册系列答案
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【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点___________ (填“升高”还是“降低”)。

(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________

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【题目】一定条件下,下列物质不能和Al3+反应的是(

A.B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氨水

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【题目】下列元素中,非金属性最强的是(

A.SB.NC.PD.Cl

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【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。

(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL5mol/LNaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a20分钟后冷却至室温。

①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________

(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为COH2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→________________→G

装置B的作用是____________

证明有H2的实验现象是____________

(3)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(每步均充分反应):

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________

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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL

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【题目】甲烷和氯气以物质的量1:1混合,在光照条件下,得到的产物是

CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl

A.只有①⑤ B①②③④的混合物

C只有②⑤ D①②③④⑤的混合物

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【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+=Fe3++OH+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

A.电源的X极为正极,Y极为负极

B.阴极的电极反应式为Fe2+-e=Fe3+

C.阳极的电极反应式为H2O-e=H++·OH

D.每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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【题目】在10L密闭容器中放入010 mol X,在一定温度下发生反应:XgYg+Zg△H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示.以下分析正确的是

A. 从反应开始到t1时的平均反应速率vX=02/t1mol/Lmin

B. 该温度下此反应的平衡常数K=032mol/L

C. 欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量

D. 其他条件不变,再充入01 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大

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