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    在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+
    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
    D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－
    B

    试题分析：A、二价铁离子的还原性比溴离子的要强，错误；B、正确；C、正确的顺序是： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D、离子反应中，氢氧根离子与氢离子的反应最快，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
    A．Cl-B．H+C．Na+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、HCO3-、K+、NO3-B．HCO3-、H+、Ba2+、Na+
    C．HCO3-、OH-、Al3+、Na+D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
    （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
    （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
    （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                           。
    （4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的  PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）

    （1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
    （2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
    （3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
    （4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
    （5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是
     
    		实验操作
    		现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
    		有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有
    B
    		将某气体通入澄清石灰水中
    		变浑浊
    		该气体一定是CO2
    C
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液
    		溶液不显红色
    		溶液中一定含有Fe2+
    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
    		溶液变为红色
    D
    		将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热
    		有银镜生成
    		该物质一定是葡萄糖
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑
    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O
    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据要求填空。
    （1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
    ①碳酸氢钠     ②CO2       ③乙醇     ④铁
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
    10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
    请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
    （3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
    （4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：
    B．常温下的溶液中：
    C．含有大量Al3+的溶液中：
    D．常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-

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