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    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；
    故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    （2）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
    （3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏小，故①错误；
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故②错误；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故③错误；
    ④定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故④正确；
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
    故答案为：④⑤．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

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    A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
    B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
    C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
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    （2）该电解池阴极的电极反应式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑．

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    A．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
    B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
    C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
    D．（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH

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    15．依据要求填空：
    （1） 用系统命名法命名：2，3-二甲基戊烷；
    （2）含氧官能团的名称是羧基；
    （3）按要求写出下列化学方程式：
    ①甲苯→TNT；
    ②用浓溴水检验苯酚；
    ③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    ④苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式．
    （4）1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况下）．请回答下列问题：
    ①A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH； CH3CH（OH）CH3、CH3CH（OH）CH3；
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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
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