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    17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子数为NA
    B．22.4L SO2气体中含有的氧原子数为2NA
    C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA
    D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

    分析 A、C60和C70均由碳原子构成；
    B、二氧化硫所处的状态不明确；
    C、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
    D、标况下四氯化碳为液体．

    解答 解：A、C60和C70均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量为n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，个数为NA个，故A正确；
    B、二氧化硫所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的氧原子的物质的量无法计算，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的醋酸分子个数小于NA个，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（　　）
    A．钠在氧气中燃烧，产物为淡黄色
    B．无水硫酸铜放入医用酒精中变蓝
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不变色
    D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.0---
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．元素周期表中相邻元素A，B，C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：
    A氯B硫C氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式为（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
    D．1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量大于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：
    ①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
    ②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
    请根据实验操作及现象回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
    （2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如图（夹持仪器及部分加热装置已略去）：

    （1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、DCEB或DCBE、F．（装置可以重复选用）
    （2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
    将装置内的N2（或空气）排除干净．
    （3）燃烧管D中放入CuO的作用是将未充分燃烧的产物CO转化为CO2 （或使氨基酸中的碳完全转化为CO2），装置B的作用是除去多余的O2，保证F装置最终收集的气体全为N2．
    （4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有ABC（填字母）．
    A．该氨基酸的摩尔质量                                   B．生成二氧化碳气体的质量
    C．生成水的质量                                        D．通入O2的体积
    （5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）
    A．a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
    B．a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同
    C．a、b两溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    D．将a、b两点混合后溶液满足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数只和为15；X和Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小关系为Z＞Y＞X
    B．由X、Z、M、W四种元素形成的化合物都不能用于焙制糕点的食品工业
    C．由X、Y、Z、M四种元素形成的所有化合物既能和强酸反应又能和强碱反应
    D．由X与M形成的不同分子的空间构型可能是正四面体型、直线型或平面型等

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